As bases

Definição por Arrhenius:
Segundo o cientista sueco Svante Arrhenius, elementos básicos (ou elementos alcalinos) são todos aqueles elementos que em meio aquoso (dentro da água) se dissociam da hidroxila (OH-).
Por exemplo, uma base de hidróxido de sódio (NaOH), ao entrar em contato com a água, o sódio irá se desassociar da hidroxila, formando dois íons: O cátion de sódio e o ânion de OH:

 

Para reconhecer uma base, basta perceber a presença da hidroxila (OH) no final de sua fórmula.

Características:
As bases tem como característica seu pH elevado, normalmente acima de 7, fazem com que o torna-sol (marcador) fique azul, são muito utilizadas como produtos de limpeza e medicamentos e algumas delas são corrosivas.
O gosto das bases é amargo e são cicas (prendem na língua).
Reagem com ácidos onde como produto obterá sal + água, a chamada ''reação de neutralização''.

Classificações:
Existem três fomas de classificar as bases:

Quantidade de hidroxilas: 
Dependendo da quantidade de OH que as bases possuem em sua fórmula, podemos classificá-las da seguinte forma:

Monobase: Apenas uma hidroxila na fórmula, exemplo: KOH
Dibase: Duas hidroxilas na fórmula, exemplo: Mg(OH)2
Tribase: Três hidroxilas na fórmula, exemplo: Al(OH)3
Tetrabase: Quatro hidroxilas na fórmula, exemplo: Pb(OH)4

Perceba que a quantidade de hidroxilas da base é proporcional ao NOX do elemento.
Por exemplo: O rubídio (Rb) tem NOX 1+, então a sua quantidade de hidroxilas será apenas uma: RbOH.
Já no caso do berílio (Be) seu NOX é 2+, então a sua quantidade de hidroxilas serão duas: Be(OH)2.
E no caso dos metais que tem NOX variável (mais de um NOX) como por exemplo o chumbo (Pb), terão mais de uma base com a quantidade de hidroxilas correspondente a cada NOX:
Chumbo NOX: 2+ e 4+, bases respectivamente: Pb(OH)2 e Pb(OH)4.

Solubilidade: 
A capacidade das bases de serem solúveis também é um meio de classificação.
Solúveis: Todas as bases que contém cátions dos metais alcalinos (elementos pertencentes a família IA da tabela periódica) são solúveis. O hidróxido de amônio (NH4(OH)) também é uma base solúvel. 
Pouco solúveis: Todas as bases que contém cátions dos metais alcalinos terrosos (elementos pertencentes a família IIA da tabela periódica) são pouco solúveis, exceto o hidróxido de magnésio Mg(OH)2 que é insolúvel. 
Insolúveis: Todas as bases restantes contendo cátions dos outros metais são insolúveis.

Força:
Podemos também classificar as bases quanto sua força. 
As bases são caracterizadas por se dissociarem das hidroxilas em água, mas nem todas irão se dissociar.
Supondo que de 100 bases de LiOH, 90 se dissociem, mas as outras 10, não.
A força da base irá determinar o quanto essa base pode ter mais facilidade de desprender OH- em água, ou seja, quanto mais forte a base, mais OH- serão desprendidos, quanto mais fracas as bases, menos OH- serão liberados.
Todos os elementos da família dos metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) são bases fortes.
Todos os elementos da família dos metais alcalinos terrosos, com exceção do magnésio, são bases moderadas (Be, Ca, Sr, Ba, Ra).
Todos os demais elementos das demais famílias, quando ligadas a hidroxila são bases fracas, incluindo o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2).

Nomenclatura:
Para nomear as bases é bem simples: Basta dizer ''Hidróxido de (nome do cátion)''.
Por exemplo: NaOH -> Hidróxido de sódio (Na = sódio)
KOH -> Hidróxido de potássio (K = potássio)
Ca(OH)2 -> Hidróxido de cálcio (Ca = cálcio)
Al(OH)3 -> Hidróxido de alumínio (Al = alumínio)

E assim sempre...

No caso dos elementos que tem NOX variável como o ferro, por exemplo, podemos ter duas bases:

Fe(OH)2 e Fe(OH)3

Ambas seriam bases com o nome de ''hidróxido de ferro'', porém, são bases diferentes. A primeira é uma dibase e a segunda uma tribase.
Para nomear estes tipos de bases, apenas coloque seu NOX escrito em algarismo romano após seu nome, por exemplo: hidróxido de ferro II (Fe(OH)2) e hidróxido de ferro III ( Fe(OH)3).

Ou você pode utilizar os sufixos ''ico'' e ''oso'' para nomear essas bases.
Terminarão em ''ico'' as bases que contiverem o maior NOX e em ''oso'' as bases que contiverem o menor NOX.
No caso do ferro que tem NOX: 2+ e 3+, a seguinte base: Fe(OH)3 irá ter o nome de ''Hidróxido férrico'' (terminação ''ico'') por ser a base com maior NOX.
No caso da base Fe(OH)2 seu nome será ''Hidróxido ferroso'' com terminação ''oso'', por se tratar da base de menor NOX.

Outro exemplo: O cobalto (Co) tem NOX 2+ e 3+, isso lhe dá as seguintes bases:

Co(OH)2 e Co(OH)3

Temos as bases com nomes: Hidróxido de cobalto II e hidróxido de cobalto III.

Ou:

Hidróxido cobaltoso e hidróxido cobáltico.